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Ciencias Naturales 7°
Ciencias Naturales 7°
Docente: Diego Gómez
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Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno ( 1H) tiene un protón, el carbono ( 6C) tiene 6 protones y el oxígeno ( 8O) tiene 8 protones en el núcleo.
El número de neutrones del núcleo puede variar. Casi siempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de protones y de neutrones de un núcleo determinado.
Un mismo elemento químico puede estar constituído por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión. Isótopos significa "mismo lugar", es decir, que como todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica.
Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z).
Las especies químicas son distintas, ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma, pero con distinto número de protones.
Se denominan isótonos a diferentes átomos, por tanto con diferente número atómico y a su vez sus masas atómicas son también diferentes, pero con igual número de neutrones.
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